Un estudiante analiza cómo cambia la solubilidad de una mezcla de sólido M; para esto, disuelve distintas cantidades del sólido M en 20 gramos de agua destilada y registra la temperatura exacta a la cual se logra disolver completamente el sólido.
Los resultados se muestran a continuación
| Masa de sólido M (g) | Masa de agua destilada (g) | Temperatura a la cual se logra disolver completamente el sólido (°C) |
| 20 | 20 | 57 |
| 25 | 20 | 65 |
| 30 | 20 | 73 |
| 35 | 20 | 83 |
Teniendo en cuenta lo observado con 20 gramos de agua destilada, el estudiante cree que si a 83 °C se agregan 50 gramos de sólido M en 40 gramos de agua destilada no se solubilizará completamente esta cantidad de sólido M. ¿La suposición del estudiante es correcta?
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Respuesta: C) No, porque a partir de 65 °C se pueden disolver completamente 50 g de sólido M en 40 g de agua, por lo que a 83 °C el sólido estará completamente disuelto.
Explicación:
Con 20 g de agua y a 65 °C se disuelven 25 g de M (ver tabla).
Si doblamos el agua a 40 g, a 65 °C podremos disolver el doble de soluto: 2×25 g = 50 g.
A 83 °C la solubilidad es aún mayor (ya disuelve 35 g en 20 g), así que sin duda 50 g en 40 g de agua quedarán completamente disueltos.
Por tanto, la suposición del estudiante (que 50 g no se disolverían) es incorrecta.
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