Un estudiante cuenta con la información sobre algunos metales en la tabla. El estudiante analiza una muestra de agua contaminada que pasa cerca de una población y que por su consumo ha causado la muerte de muchos animales. Para ello, utiliza una muestra de esta agua y la somete a un proceso de evaporación. Obtiene una sal que posteriormente reduce. Como resultado final, encuentra que hay un metal con una densidad de 11,34 g/cm3 y compara el valor con los de la tabla. A partir de estos resultados, ¿qué pregunta de investigación puede resolverse?
| Metal | Densidad (g/cm³) | Punto de fusión (K) | Conductividad eléctrica (S/m) |
|---|---|---|---|
| Aluminio (Al) | 2,71 | 933,5 | 37,7 × 10⁶ |
| Cobre (Cu) | 8,94 | 1 357,8 | 58,1 × 10⁶ |
| Mercurio (Hg) | 13,60 | 234,3 | 1,04 × 10⁶ |
| Plomo (Pb) | 11,34 | 600,6 | 4,81 × 10⁶ |
¿Cuál es el metal que está contaminando el agua?
¿Cuál es la solubilidad del metal en agua?
¿Fundir los metales permite descontaminar el agua?
¿La presencia de metales en el río se debe a la conductividad eléctrica del agua?
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Respuesta: A) ¿Cuál es el metal que está contaminando el agua?
Explicación:
El estudiante midió la densidad del metal obtenido y encontró 11,34 g/cm³.
Al comparar con la tabla, ese valor coincide con la densidad del plomo (Pb).
Con esta comparación, se responde directamente qué metal estaba presente en el agua contaminada.
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