En un libro de texto aparece la siguiente información:

H₂(g) + CO₂(g) ⇌ CO(g) + H₂O(g) ΔH = +41,1 kJ

Ten en cuenta que, cuando el cambio de entalpía es positivo indica que la reacción es endotérmica

De acuerdo con lo anterior, si en el equilibrio la temperatura se reduce, lo más probable es que se favorece la formación de:

Respuesta: D.

La reacción dada es endotérmica (ΔH > 0), es decir, para avanzar hacia los productos necesita absorber calor.

Según el principio de Le Châtelier, si bajamos la temperatura, el sistema contrarresta ese enfriamiento desplazando el equilibrio hacia la reacción que libera calor, que en este caso es la reacción inversa (hacia los reactivos).

Por tanto, al reducir la temperatura, se favorece la formación de reactivos y el sistema libera calor.