Un estudiante lee la siguiente información en una revista:

LLUVIA ÁCIDA
La contaminación produce un fenómeno conocido como lluvia ácida, en el cual el pH de las lluvias disminuye respecto a la lluvia normal y causa daños a los ecosistemas y a los materiales de construcción. Uno de los productos que aumenta la acidez de las lluvias es el ácido sulfúrico (H₂SO₄), que se forma por las emisiones de SO₂ y SO₃. A continuación se presentan las ecuaciones que describen las reacciones asociadas:

Reacción I
2 SO₂ + O₂ → SO₃

Reacción II
SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Las emisiones de SO₂ provienen de distintas fuentes. En la siguiente tabla se muestra la contribución porcentual anual de diferentes fuentes humanas de emisión de SO₂:

Fuentes	SO₂ emitido anualmente
Vehículos (combustión de gasolina y diésel)	4 %
Sector energético (producción de energía eléctrica con carbón)	51 %
Industria (producción de productos químicos derivados del azufre)	30 %
Otros	15 %

Como una solución al problema de la lluvia ácida, se diseña un dispositivo que transforma casi el 100% del SO2 que emiten los vehículos, durante la combustión, a compuestos que no producen lluvia ácida. El estudiante afirma que, aunque esta medida permite disminuir las emisiones de SO2 no es viable como una solución definitiva porque

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