Considere la siguiente reacción y las masas molares de reactivos y productos:

  P4 + 6Cl2  →  4PCl3  

Compuesto	Masa molar (g/mol)
P4	124
Cl2	70
PCl3	137

De acuerdo con la información anterior, si reaccionan 124 g de P4 con 210 g de Cl2. ¿Cuál es el reactivo límite?

Respuesta: A) El Cl₂, porque reacciona en su totalidad 210 g de Cl₂ y queda la mitad de P₄ sin reaccionar.

Explicación:

• Moles disponibles:

  • P₄: 124 g ÷ 124 g/mol = 1 mol

  • Cl₂: 210 g ÷ 70 g/mol = 3 mol

• La estequiometría pide 6 mol de Cl₂ por cada 1 mol de P₄.

• Con 3 mol de Cl₂ solo pueden reaccionar 0,5 mol de P₄ (porque 3 mol Cl₂÷6 = 0,5 mol P₄), dejando 0,5 mol de P₄ sin consumir.

• Por tanto, el Cl₂ se agota primero y es el reactivo límite.