En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones de valencia. De acuerdo con la información anterior de la tabla, un catión del elemento M se puede representar como M⁺¹ y su configuración electrónica es 1s². La configuración electrónica más probable para el anión J^1- del elemento J con Z = 17 es:

Elemento Configuración electrónica Grupo Propiedades de los átomos de los elementos

M 1s² 2s² 1a Tiene brillo, es sólido, conduce la corriente eléctrica. Forma cationes y reacciona con el oxígeno.

G 1s² 2s² 2p³ 5a Se encuentra en estado gaseoso y es muy electronegativo. Reacciona con el oxígeno y el hidrógeno.

T 1s² 2s² 2p⁵ 7a Es gaseoso a temperatura ambiente, es el de mayor electronegatividad. Es un elemento muy activo y forma aniones.

Question

En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones de valencia. De acuerdo con la información anterior de la tabla, un catión del elemento M se puede representar como M⁺¹ y su configuración electrónica es 1s². La configuración electrónica más probable para el anión J^1- del elemento J con Z = 17 es:

Elemento	Configuración electrónica	Grupo	Propiedades de los átomos de los elementos
M	1s² 2s²	1a	Tiene brillo, es sólido, conduce la corriente eléctrica. Forma cationes y reacciona con el oxígeno.
G	1s² 2s² 2p³	5a	Se encuentra en estado gaseoso y es muy electronegativo. Reacciona con el oxígeno y el hidrógeno.
T	1s² 2s² 2p⁵	7a	Es gaseoso a temperatura ambiente, es el de mayor electronegatividad. Es un elemento muy activo y forma aniones.

Answer

Respuesta: A) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Explicación sencilla:

El elemento J tiene Z = 17, es decir, cloro.
Su configuración electrónica neutra es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.
Al formar el anión J⁻ (Cl⁻), gana un electrón más, completando el subnivel 3p con 6 electrones.
Por tanto, la configuración del Cl⁻ queda igual que la de argón:
$\boxed{1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6}.$

Error

Pregunta de: Ciencias Naturales

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